Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 10 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 10 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 20 LT = 5 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 20 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
160 g de N₂P = 400 kPaT = 60 °CV = ?

Quel volume V occupent 160 g de N₂ à 400 kPa et 60 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 160 gM = 28,01 g/molP = 400 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
290 g de CH₄V = 50 LT = 5 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 290 g de CH₄ à 5 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 290 gM = 16,04 g/molV = 50 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de He passe de 400 kPa, 10 L, 10 °C à 350 kPa et 50 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 400 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 350 kPaT2 = 50 °C
V2 = L
6.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 1000 kPaT = 180 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 1000 kPa et 180 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 1000 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 487,4 kPa
  2. 2. P = 578,1 kPa
  3. 3. V = 39,55 L
  4. 4. P = 836,2 kPa
  5. 5. V2 = 13,04 L
  6. 6. ρ = 1,063 kg/m³

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