Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1,5 molV = 50 LT = 95 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 50 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2,5 molV = 20 LT = 35 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
80 g de O₂V = 50 LT = 85 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 80 g de O₂ à 85 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 80 gM = 32 g/molV = 50 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
290 g de N₂V = 5 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 290 g de N₂ à 100 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 290 gM = 28,01 g/molV = 5 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 600 kPaT = 60 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 600 kPa et 60 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 600 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 250 kPa, 5 L, 20 °C à 400 kPa et 90 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 5 LT1 = 20 °CP2 = 400 kPaT2 = 90 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 91,82 kPa
  2. 2. P = 320,2 kPa
  3. 3. P = 148,9 kPa
  4. 4. P = 6424 kPa
  5. 5. ρ = 0,8671 kg/m³
  6. 6. V2 = 3,871 L

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