Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 0,5 molV = 50 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 50 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 20 LT = 105 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 20 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
290 g de CO₂V = 20 LT = 30 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 290 g de CO₂ à 30 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 290 gM = 44,01 g/molV = 20 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
290 g de HeP = 550 kPaT = 5 °CV = ?

Quel volume V occupent 290 g de He à 550 kPa et 5 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 290 gM = 4,003 g/molP = 550 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 600 kPaT = 90 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 600 kPa et 90 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 600 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 300 kPa, 2 L, 25 °C à 600 kPa et 90 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 300 kPaV1 = 2 LT1 = 25 °CP2 = 600 kPaT2 = 90 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 31,02 kPa
  2. 2. P = 471,6 kPa
  3. 3. P = 830,4 kPa
  4. 4. V = 304,6 L
  5. 5. ρ = 6,359 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,218 L

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