Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1 molV = 5 LT = 45 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 5 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 5 LT = 150 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 5 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
220 g de CO₂P = 750 kPaT = 95 °CV = ?

Quel volume V occupent 220 g de CO₂ à 750 kPa et 95 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 220 gM = 44,01 g/molP = 750 kPaT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
110 g de ArV = 30 LT = 35 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 110 g de Ar à 35 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 110 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 600 kPaT = 70 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 600 kPa et 70 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 600 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 150 kPa, 2 L, 30 °C à 450 kPa et 200 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 150 kPaV1 = 2 LT1 = 30 °CP2 = 450 kPaT2 = 200 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 529 kPa
  2. 2. P = 1407 kPa
  3. 3. V = 20,4 L
  4. 4. P = 235,1 kPa
  5. 5. ρ = 0,8419 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,041 L

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