Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 3 molV = 50 LT = 105 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 50 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 40 LT = 30 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 40 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
90 g de CO₂P = 800 kPaT = 90 °CV = ?

Quel volume V occupent 90 g de CO₂ à 800 kPa et 90 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 90 gM = 44,01 g/molP = 800 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
10 g de N₂V = 10 LT = 35 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 10 g de N₂ à 35 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 10 gM = 28,01 g/molV = 10 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 350 kPa, 5 L, 30 °C à 250 kPa et 50 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 5 LT1 = 30 °CP2 = 250 kPaT2 = 50 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de He passe de 250 kPa, 20 L, 25 °C à 500 kPa et 150 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 20 LT1 = 25 °CP2 = 500 kPaT2 = 150 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 188,6 kPa
  2. 2. P = 126 kPa
  3. 3. V = 7,718 L
  4. 4. P = 91,47 kPa
  5. 5. V2 = 7,462 L
  6. 6. V2 = 14,19 L

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