Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 5 molV = 5 LT = 65 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 5 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 5 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 5 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
320 g de HeV = 10 LT = 70 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 320 g de He à 70 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 320 gM = 4,003 g/molV = 10 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
90 g de CO₂P = 550 kPaT = 10 °CV = ?

Quel volume V occupent 90 g de CO₂ à 550 kPa et 10 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 90 gM = 44,01 g/molP = 550 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 100 kPa, 5 L, 40 °C à 500 kPa et 140 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 5 LT1 = 40 °CP2 = 500 kPaT2 = 140 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de He passe de 150 kPa, 2 L, 30 °C à 300 kPa et 50 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 150 kPaV1 = 2 LT1 = 30 °CP2 = 300 kPaT2 = 50 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 2811 kPa
  2. 2. P = 487,4 kPa
  3. 3. P = 22806 kPa
  4. 4. V = 8,753 L
  5. 5. V2 = 1,319 L
  6. 6. V2 = 1,066 L

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