Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 4 molV = 20 LT = 70 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 20 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 50 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 50 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
360 g de ArP = 750 kPaT = 10 °CV = ?

Quel volume V occupent 360 g de Ar à 750 kPa et 10 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 360 gM = 39,95 g/molP = 750 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
220 g de O₂V = 20 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 220 g de O₂ à 75 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 220 gM = 32 g/molV = 20 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 350 kPaT = 70 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 350 kPa et 70 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 350 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de He passe de 100 kPa, 10 L, 35 °C à 750 kPa et 200 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 750 kPaT2 = 200 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 570,6 kPa
  2. 2. P = 115,8 kPa
  3. 3. V = 28,28 L
  4. 4. P = 995 kPa
  5. 5. ρ = 3,436 kg/m³
  6. 6. V2 = 2,047 L

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