Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 10 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 10 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1,5 molV = 50 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 50 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
370 g de O₂V = 10 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 370 g de O₂ à 60 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 370 gM = 32 g/molV = 10 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
270 g de CH₄P = 600 kPaT = 50 °CV = ?

Quel volume V occupent 270 g de CH₄ à 600 kPa et 50 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 270 gM = 16,04 g/molP = 600 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 100 kPaT = 20 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 100 kPa et 20 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 100 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de He passe de 400 kPa, 10 L, 35 °C à 700 kPa et 240 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 400 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 700 kPaT2 = 240 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 554 kPa
  2. 2. P = 83,09 kPa
  3. 3. P = 3203 kPa
  4. 4. V = 75,37 L
  5. 5. ρ = 1,149 kg/m³
  6. 6. V2 = 9,516 L

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