Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 3 molV = 20 LT = 105 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 20 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 0,5 molV = 40 LT = 5 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
190 g de O₂P = 600 kPaT = 65 °CV = ?

Quel volume V occupent 190 g de O₂ à 600 kPa et 65 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 190 gM = 32 g/molP = 600 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
60 g de ArV = 50 LT = 80 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 60 g de Ar à 80 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 60 gM = 39,95 g/molV = 50 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 150 kPaT = 200 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 150 kPa et 200 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 150 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 650 kPaT = 90 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 650 kPa et 90 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 650 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 471,6 kPa
  2. 2. P = 28,91 kPa
  3. 3. V = 27,82 L
  4. 4. P = 88,19 kPa
  5. 5. ρ = 1,068 kg/m³
  6. 6. ρ = 6,03 kg/m³

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