Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 2,5 molV = 15 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 15 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 10 LT = 45 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 10 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
50 g de HeP = 300 kPaT = 60 °CV = ?

Quel volume V occupent 50 g de He à 300 kPa et 60 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 50 gM = 4,003 g/molP = 300 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
370 g de CH₄P = 750 kPaT = 55 °CV = ?

Quel volume V occupent 370 g de CH₄ à 750 kPa et 55 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 370 gM = 16,04 g/molP = 750 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 150 kPaT = 10 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 150 kPa et 10 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 150 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 800 kPaT = 160 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 800 kPa et 160 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 800 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 406,2 kPa
  2. 2. P = 264,5 kPa
  3. 3. V = 115,3 L
  4. 4. V = 83,91 L
  5. 5. ρ = 1,785 kg/m³
  6. 6. ρ = 7,109 kg/m³

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