Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1 molV = 50 LT = 80 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 50 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 40 LT = 80 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 40 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
370 g de CH₄P = 550 kPaT = 30 °CV = ?

Quel volume V occupent 370 g de CH₄ à 550 kPa et 30 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 370 gM = 16,04 g/molP = 550 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
380 g de N₂V = 20 LT = 30 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 380 g de N₂ à 30 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 380 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de Ar passe de 150 kPa, 10 L, 40 °C à 350 kPa et 220 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 40 °CP2 = 350 kPaT2 = 220 °C
V2 = L
6.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 160 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 500 kPa et 160 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 58,72 kPa
  2. 2. P = 367 kPa
  3. 3. V = 105,7 L
  4. 4. P = 1710 kPa
  5. 5. V2 = 6,749 L
  6. 6. ρ = 3,889 kg/m³

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