Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2,5 molV = 10 LT = 85 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 10 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 10 LT = 145 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 10 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
200 g de HeP = 500 kPaT = 20 °CV = ?

Quel volume V occupent 200 g de He à 500 kPa et 20 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 200 gM = 4,003 g/molP = 500 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
300 g de HeP = 450 kPaT = 35 °CV = ?

Quel volume V occupent 300 g de He à 450 kPa et 35 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 300 gM = 4,003 g/molP = 450 kPaT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 800 kPaT = 200 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 800 kPa et 200 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 800 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 300 kPa, 20 L, 10 °C à 550 kPa et 170 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 300 kPaV1 = 20 LT1 = 10 °CP2 = 550 kPaT2 = 170 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 744,4 kPa
  2. 2. P = 695,3 kPa
  3. 3. V = 243,5 L
  4. 4. V = 426,7 L
  5. 5. ρ = 6,508 kg/m³
  6. 6. V2 = 17,07 L

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