Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1,5 molV = 5 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 5 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 10 LT = 5 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 10 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
210 g de HeP = 800 kPaT = 70 °CV = ?

Quel volume V occupent 210 g de He à 800 kPa et 70 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 210 gM = 4,003 g/molP = 800 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
200 g de HeV = 5 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 200 g de He à 100 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 200 gM = 4,003 g/molV = 5 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de He passe de 250 kPa, 10 L, 35 °C à 500 kPa et 170 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 500 kPaT2 = 170 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 100 kPa, 2 L, 25 °C à 400 kPa et 150 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 2 LT1 = 25 °CP2 = 400 kPaT2 = 150 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 830,9 kPa
  2. 2. P = 1156 kPa
  3. 3. V = 187,1 L
  4. 4. P = 31000 kPa
  5. 5. V2 = 7,19 L
  6. 6. V2 = 0,7096 L

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