Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 40 LT = 65 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 40 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 25 LT = 5 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 25 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
110 g de O₂P = 650 kPaT = 75 °CV = ?

Quel volume V occupent 110 g de O₂ à 650 kPa et 75 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 110 gM = 32 g/molP = 650 kPaT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
290 g de CO₂P = 450 kPaT = 15 °CV = ?

Quel volume V occupent 290 g de CO₂ à 450 kPa et 15 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 290 gM = 44,01 g/molP = 450 kPaT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 300 kPa, 10 L, 15 °C à 450 kPa et 90 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 15 °CP2 = 450 kPaT2 = 90 °C
V2 = L
6.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 800 kPaT = 180 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 800 kPa et 180 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 800 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 140,6 kPa
  2. 2. P = 462,5 kPa
  3. 3. V = 15,31 L
  4. 4. V = 35,08 L
  5. 5. V2 = 8,402 L
  6. 6. ρ = 6,795 kg/m³

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