Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1 molV = 20 LT = 90 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 20 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2,5 molV = 15 LT = 0 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 15 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
160 g de CH₄V = 5 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 160 g de CH₄ à 75 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 160 gM = 16,04 g/molV = 5 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
40 g de N₂P = 150 kPaT = 55 °CV = ?

Quel volume V occupent 40 g de N₂ à 150 kPa et 55 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 40 gM = 28,01 g/molP = 150 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 700 kPaT = 160 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 700 kPa et 160 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 700 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 100 kPa, 2 L, 10 °C à 350 kPa et 200 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 2 LT1 = 10 °CP2 = 350 kPaT2 = 200 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 151 kPa
  2. 2. P = 378,5 kPa
  3. 3. P = 5775 kPa
  4. 4. V = 25,97 L
  5. 5. ρ = 0,7781 kg/m³
  6. 6. V2 = 0,9549 L

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