Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 3 molV = 50 LT = 85 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 50 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 5 LT = 145 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 5 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
70 g de O₂P = 200 kPaT = 100 °CV = ?

Quel volume V occupent 70 g de O₂ à 200 kPa et 100 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 70 gM = 32 g/molP = 200 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
170 g de HeV = 50 LT = 85 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 170 g de He à 85 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 170 gM = 4,003 g/molV = 50 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de Ar passe de 250 kPa, 5 L, 15 °C à 200 kPa et 200 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 250 kPaV1 = 5 LT1 = 15 °CP2 = 200 kPaT2 = 200 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 350 kPa, 20 L, 25 °C à 650 kPa et 110 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 20 LT1 = 25 °CP2 = 650 kPaT2 = 110 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 178,7 kPa
  2. 2. P = 695,3 kPa
  3. 3. V = 33,93 L
  4. 4. P = 2529 kPa
  5. 5. V2 = 10,26 L
  6. 6. V2 = 13,84 L

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