Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 4 molV = 10 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 10 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2,5 molV = 50 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 50 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
310 g de ArV = 30 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 310 g de Ar à 60 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 310 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
210 g de CH₄V = 5 LT = 90 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 210 g de CH₄ à 90 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 210 gM = 16,04 g/molV = 5 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 1000 kPaT = 0 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 1000 kPa et 0 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 1000 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 950 kPaT = 90 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 950 kPa et 90 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 950 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 1041 kPa
  2. 2. P = 119,8 kPa
  3. 3. P = 716,4 kPa
  4. 4. P = 7906 kPa
  5. 5. ρ = 19,38 kg/m³
  6. 6. ρ = 8,813 kg/m³

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