Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 0,5 molV = 25 LT = 130 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 25 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 5 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 5 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
410 g de N₂P = 600 kPaT = 60 °CV = ?

Quel volume V occupent 410 g de N₂ à 600 kPa et 60 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 410 gM = 28,01 g/molP = 600 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
400 g de CO₂P = 750 kPaT = 85 °CV = ?

Quel volume V occupent 400 g de CO₂ à 750 kPa et 85 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 400 gM = 44,01 g/molP = 750 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 300 kPa, 10 L, 40 °C à 350 kPa et 150 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 40 °CP2 = 350 kPaT2 = 150 °C
V2 = L
6.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 10 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 350 kPa et 10 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 67,04 kPa
  2. 2. P = 2895 kPa
  3. 3. V = 67,57 L
  4. 4. V = 36,08 L
  5. 5. V2 = 11,58 L
  6. 6. ρ = 6,543 kg/m³

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