Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 1 molV = 15 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 15 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2,5 molV = 15 LT = 135 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 15 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
210 g de HeV = 20 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 210 g de He à 60 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 210 gM = 4,003 g/molV = 20 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
220 g de O₂V = 10 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 220 g de O₂ à 20 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 220 gM = 32 g/molV = 10 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CO₂ passe de 100 kPa, 10 L, 30 °C à 100 kPa et 120 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 10 LT1 = 30 °CP2 = 100 kPaT2 = 120 °C
V2 = L
6.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 250 kPaT = 170 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 250 kPa et 170 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 250 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 159,7 kPa
  2. 2. P = 565,6 kPa
  3. 3. P = 7265 kPa
  4. 4. P = 1676 kPa
  5. 5. V2 = 12,97 L
  6. 6. ρ = 2,711 kg/m³

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