Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 0,5 molV = 40 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 50 LT = 65 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 50 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
110 g de O₂V = 50 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 110 g de O₂ à 60 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 110 gM = 32 g/molV = 50 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
370 g de CO₂P = 350 kPaT = 10 °CV = ?

Quel volume V occupent 370 g de CO₂ à 350 kPa et 10 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 370 gM = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 300 kPaT = 130 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 300 kPa et 130 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 300 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 150 kPaT = 0 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 150 kPa et 0 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 150 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 29,95 kPa
  2. 2. P = 56,23 kPa
  3. 3. P = 190,4 kPa
  4. 4. V = 56,55 L
  5. 5. ρ = 3,939 kg/m³
  6. 6. ρ = 2,639 kg/m³

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