Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 3 molV = 25 LT = 55 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 25 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1,5 molV = 15 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 15 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
170 g de CH₄P = 400 kPaT = 95 °CV = ?

Quel volume V occupent 170 g de CH₄ à 400 kPa et 95 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 170 gM = 16,04 g/molP = 400 kPaT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
430 g de CO₂P = 150 kPaT = 15 °CV = ?

Quel volume V occupent 430 g de CO₂ à 150 kPa et 15 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 430 gM = 44,01 g/molP = 150 kPaT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de He passe de 100 kPa, 20 L, 15 °C à 150 kPa et 90 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 20 LT1 = 15 °CP2 = 150 kPaT2 = 90 °C
V2 = L
6.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 800 kPaT = 0 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 800 kPa et 0 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 800 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 327,4 kPa
  2. 2. P = 289,5 kPa
  3. 3. V = 81,1 L
  4. 4. V = 156 L
  5. 5. V2 = 16,8 L
  6. 6. ρ = 11,27 kg/m³

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