Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 20 LT = 25 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 20 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 40 LT = 10 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 40 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
20 g de ArP = 100 kPaT = 0 °CV = ?

Quel volume V occupent 20 g de Ar à 100 kPa et 0 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 20 gM = 39,95 g/molP = 100 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
490 g de CO₂P = 750 kPaT = 70 °CV = ?

Quel volume V occupent 490 g de CO₂ à 750 kPa et 70 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 490 gM = 44,01 g/molP = 750 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 950 kPaT = 30 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 950 kPa et 30 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 950 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 350 kPaT = 60 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 350 kPa et 60 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 350 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 247,9 kPa
  2. 2. P = 117,7 kPa
  3. 3. V = 11,37 L
  4. 4. V = 42,35 L
  5. 5. ρ = 6,046 kg/m³
  6. 6. ρ = 5,048 kg/m³

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