Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2 molV = 10 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 10 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 40 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 40 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
380 g de CH₄V = 30 LT = 50 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 380 g de CH₄ à 50 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 380 gM = 16,04 g/molV = 30 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
40 g de CH₄V = 10 LT = 50 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 40 g de CH₄ à 50 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 40 gM = 16,04 g/molV = 10 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 150 kPaT = 150 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 150 kPa et 150 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 150 kPaT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 650 kPaT = 30 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 650 kPa et 30 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 650 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 487,4 kPa
  2. 2. P = 207,7 kPa
  3. 3. P = 2122 kPa
  4. 4. P = 670 kPa
  5. 5. ρ = 1,876 kg/m³
  6. 6. ρ = 11,35 kg/m³

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