Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 1 molV = 15 LT = 75 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 15 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 40 LT = 105 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 40 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
400 g de N₂P = 350 kPaT = 30 °CV = ?

Quel volume V occupent 400 g de N₂ à 350 kPa et 30 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 400 gM = 28,01 g/molP = 350 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
280 g de CO₂V = 5 LT = 30 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 280 g de CO₂ à 30 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 280 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 800 kPaT = 30 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 800 kPa et 30 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 800 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de Ar passe de 200 kPa, 10 L, 35 °C à 100 kPa et 80 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 100 kPaT2 = 80 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 193 kPa
  2. 2. P = 78,6 kPa
  3. 3. V = 102,8 L
  4. 4. P = 3207 kPa
  5. 5. ρ = 5,091 kg/m³
  6. 6. V2 = 22,92 L

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