Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 5 molV = 10 LT = 105 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 10 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 5 molV = 20 LT = 120 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 20 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
380 g de ArP = 650 kPaT = 55 °CV = ?

Quel volume V occupent 380 g de Ar à 650 kPa et 55 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 380 gM = 39,95 g/molP = 650 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
290 g de CO₂V = 50 LT = 80 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 290 g de CO₂ à 80 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 290 gM = 44,01 g/molV = 50 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 800 kPaT = 60 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 800 kPa et 60 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 800 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 850 kPaT = 90 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 850 kPa et 90 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 850 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 1572 kPa
  2. 2. P = 817,2 kPa
  3. 3. V = 39,92 L
  4. 4. P = 386,9 kPa
  5. 5. ρ = 4,633 kg/m³
  6. 6. ρ = 1,127 kg/m³

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