Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 5 molV = 50 LT = 135 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 50 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2,5 molV = 15 LT = 135 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 15 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
440 g de ArV = 20 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 440 g de Ar à 100 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 440 gM = 39,95 g/molV = 20 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
430 g de O₂P = 300 kPaT = 85 °CV = ?

Quel volume V occupent 430 g de O₂ à 300 kPa et 85 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 430 gM = 32 g/molP = 300 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 200 kPa, 20 L, 30 °C à 450 kPa et 50 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 200 kPaV1 = 20 LT1 = 30 °CP2 = 450 kPaT2 = 50 °C
V2 = L
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de He passe de 200 kPa, 10 L, 15 °C à 250 kPa et 120 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 200 kPaV1 = 10 LT1 = 15 °CP2 = 250 kPaT2 = 120 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 339,3 kPa
  2. 2. P = 565,6 kPa
  3. 3. P = 1708 kPa
  4. 4. V = 133,4 L
  5. 5. V2 = 9,475 L
  6. 6. V2 = 10,92 L

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