Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 3 molV = 50 LT = 145 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 50 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 4 molV = 20 LT = 40 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 20 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
300 g de ArP = 600 kPaT = 60 °CV = ?

Quel volume V occupent 300 g de Ar à 600 kPa et 60 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 300 gM = 39,95 g/molP = 600 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
30 g de ArV = 10 LT = 30 °CP = ?

Un réservoir de 10 L contient 30 g de Ar à 30 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 30 gM = 39,95 g/molV = 10 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 850 kPaT = 40 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 850 kPa et 40 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 850 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 950 kPaT = 50 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 950 kPa et 50 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 950 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 208,6 kPa
  2. 2. P = 520,7 kPa
  3. 3. V = 34,67 L
  4. 4. P = 189,3 kPa
  5. 5. ρ = 1,307 kg/m³
  6. 6. ρ = 14,13 kg/m³

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