Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 1 molV = 15 LT = 65 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 15 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2 molV = 15 LT = 5 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2 molV = 15 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
450 g de HeV = 20 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 450 g de He à 15 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 450 gM = 4,003 g/molV = 20 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
50 g de O₂P = 600 kPaT = 70 °CV = ?

Quel volume V occupent 50 g de O₂ à 600 kPa et 70 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 50 gM = 32 g/molP = 600 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
CO₂, M = 44,01 g/molP = 450 kPaT = 130 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CO₂ à 450 kPa et 130 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 44,01 g/molP = 450 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de Ar passe de 100 kPa, 20 L, 20 °C à 250 kPa et 100 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 100 kPaV1 = 20 LT1 = 20 °CP2 = 250 kPaT2 = 100 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 187,4 kPa
  2. 2. P = 308,3 kPa
  3. 3. P = 13466 kPa
  4. 4. V = 7,43 L
  5. 5. ρ = 5,909 kg/m³
  6. 6. V2 = 10,18 L

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