Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 5 molV = 50 LT = 125 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 5 molV = 50 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 20 LT = 70 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 20 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
340 g de CO₂P = 200 kPaT = 10 °CV = ?

Quel volume V occupent 340 g de CO₂ à 200 kPa et 10 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 340 gM = 44,01 g/molP = 200 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
170 g de O₂V = 50 LT = 15 °CP = ?

Un réservoir de 50 L contient 170 g de O₂ à 15 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 170 gM = 32 g/molV = 50 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 350 kPaT = 0 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 350 kPa et 0 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 350 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de O₂ passe de 300 kPa, 20 L, 25 °C à 150 kPa et 80 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 300 kPaV1 = 20 LT1 = 25 °CP2 = 150 kPaT2 = 80 °C
V2 = L

Corrigé

  1. 1. P = 331 kPa
  2. 2. P = 427,9 kPa
  3. 3. V = 90,93 L
  4. 4. P = 254,5 kPa
  5. 5. ρ = 4,932 kg/m³
  6. 6. V2 = 47,38 L

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