Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 1,5 molV = 20 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 20 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 1 molV = 20 LT = 50 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1 molV = 20 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
470 g de CO₂P = 600 kPaT = 5 °CV = ?

Quel volume V occupent 470 g de CO₂ à 600 kPa et 5 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 470 gM = 44,01 g/molP = 600 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
190 g de O₂V = 20 LT = 25 °CP = ?

Un réservoir de 20 L contient 190 g de O₂ à 25 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 190 gM = 32 g/molV = 20 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 750 kPaT = 100 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 750 kPa et 100 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 750 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
Ar, M = 39,95 g/molP = 800 kPaT = 110 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de Ar à 800 kPa et 110 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 39,95 g/molP = 800 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 232,7 kPa
  2. 2. P = 134,3 kPa
  3. 3. V = 41,16 L
  4. 4. P = 735,9 kPa
  5. 5. ρ = 7,736 kg/m³
  6. 6. ρ = 10,03 kg/m³

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