Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 3 molV = 50 LT = 125 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 50 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 25 LT = 150 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 25 LT = 150 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
270 g de ArP = 500 kPaT = 30 °CV = ?

Quel volume V occupent 270 g de Ar à 500 kPa et 30 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 270 gM = 39,95 g/molP = 500 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
100 g de O₂V = 5 LT = 55 °CP = ?

Un réservoir de 5 L contient 100 g de O₂ à 55 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 100 gM = 32 g/molV = 5 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Difficile
He, M = 4,003 g/molP = 1000 kPaT = 170 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de He à 1000 kPa et 170 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 4,003 g/molP = 1000 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 70 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 500 kPa et 70 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 198,6 kPa
  2. 2. P = 422,2 kPa
  3. 3. V = 34,07 L
  4. 4. P = 1705 kPa
  5. 5. ρ = 1,086 kg/m³
  6. 6. ρ = 4,909 kg/m³

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