Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 2,5 molV = 25 LT = 125 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 25 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 4 molV = 20 LT = 110 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 4 molV = 20 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
10 g de ArV = 30 LT = 20 °CP = ?

Un réservoir de 30 L contient 10 g de Ar à 20 °C. Considérez-le comme un gaz parfait et trouvez la pression P.

m = 10 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Moyen
90 g de CH₄P = 650 kPaT = 100 °CV = ?

Quel volume V occupent 90 g de CH₄ à 650 kPa et 100 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 90 gM = 16,04 g/molP = 650 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de CH₄ passe de 300 kPa, 10 L, 10 °C à 450 kPa et 230 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 450 kPaT2 = 230 °C
V2 = L
6.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 850 kPaT = 0 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 850 kPa et 0 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 850 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 331 kPa
  2. 2. P = 637,1 kPa
  3. 3. P = 20,34 kPa
  4. 4. V = 26,78 L
  5. 5. V2 = 11,85 L
  6. 6. ρ = 6,004 kg/m³

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