Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
n = 1,5 molV = 25 LT = 10 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 1,5 molV = 25 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 3 molV = 25 LT = 30 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 25 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
480 g de CO₂P = 100 kPaT = 10 °CV = ?

Quel volume V occupent 480 g de CO₂ à 100 kPa et 10 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 480 gM = 44,01 g/molP = 100 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
410 g de HeP = 100 kPaT = 25 °CV = ?

Quel volume V occupent 410 g de He à 100 kPa et 25 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 410 gM = 4,003 g/molP = 100 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
N₂, M = 28,01 g/molP = 900 kPaT = 160 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de N₂ à 900 kPa et 160 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 28,01 g/molP = 900 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Difficile
CH₄, M = 16,04 g/molP = 350 kPaT = 140 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de CH₄ à 350 kPa et 140 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 16,04 g/molP = 350 kPaT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 141,2 kPa
  2. 2. P = 302,4 kPa
  3. 3. V = 256,8 L
  4. 4. V = 2539 L
  5. 5. ρ = 7 kg/m³
  6. 6. ρ = 1,634 kg/m³

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