Fiche d’exercices de Loi des gaz parfaits avec corrigé

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1.Facile
n = 3 molV = 20 LT = 60 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 3 molV = 20 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Facile
n = 2,5 molV = 15 LT = 100 °CP = ?

Un réservoir rigide contient un gaz parfait. Trouvez sa pression P.

n = 2,5 molV = 15 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Moyen
70 g de N₂P = 650 kPaT = 15 °CV = ?

Quel volume V occupent 70 g de N₂ à 650 kPa et 15 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 70 gM = 28,01 g/molP = 650 kPaT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Moyen
270 g de O₂P = 650 kPaT = 40 °CV = ?

Quel volume V occupent 270 g de O₂ à 650 kPa et 40 °C ? Considérez-le comme un gaz parfait.

m = 270 gM = 32 g/molP = 650 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Difficile
État 1État 2

Une quantité fixe de N₂ passe de 350 kPa, 5 L, 15 °C à 550 kPa et 170 °C. Trouvez le nouveau volume V2.

P1 = 350 kPaV1 = 5 LT1 = 15 °CP2 = 550 kPaT2 = 170 °C
V2 = L
6.Difficile
O₂, M = 32 g/molP = 550 kPaT = 160 °Cρ = ?

Trouvez la masse volumique ρ de O₂ à 550 kPa et 160 °C, en le considérant comme un gaz parfait.

M = 32 g/molP = 550 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Corrigé

  1. 1. P = 415,5 kPa
  2. 2. P = 517,1 kPa
  3. 3. V = 9,211 L
  4. 4. V = 33,8 L
  5. 5. V2 = 4,893 L
  6. 6. ρ = 4,887 kg/m³

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