Fiche d’exercices de Molarité et dilution avec corrigé

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1.Facile
200 mLc = 0,1 mol/L

Quelle masse m de C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) faut-il pour préparer 200 mL d’une solution à 0,1 mol/L ?

V = 200 mLc = 0,1 mol/LM = 180,16 g/mol
m = g
2.Facile
20,5 g C6​H12​O6​V = 1000 mL

On dissout 20,5 g de C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) dans de l’eau pour obtenir 1000 mL de solution. Trouvez la molarité c.

m = 20,5 gM = 180,16 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
3.Moyen
1 mol/LV1​ = ?0,05 mol/L1000 mL

Il vous faut 1000 mL de solution à 0,05 mol/L et vous disposez d’une solution mère à 1 mol/L. Quel volume V1 de solution mère vous faut-il ?

c1 = 1 mol/Lc2 = 0,05 mol/LV2 = 1000 mL
V1 = mL
4.Moyen
2,5 mol/LV1​ = ?0,4 mol/L200 mL

Il vous faut 200 mL de solution à 0,4 mol/L et vous disposez d’une solution mère à 2,5 mol/L. Quel volume V1 de solution mère vous faut-il ?

c1 = 2,5 mol/Lc2 = 0,4 mol/LV2 = 200 mL
V1 = mL
5.Difficile
0,4 mol/L200 mL1,2 mol/L50 mLc = ?250 mL

On mélange 200 mL d’une solution à 0,4 mol/L avec 50 mL d’une solution à 1,2 mol/L de la même substance. Trouvez la concentration c du mélange (les volumes sont additifs).

c1 = 0,4 mol/LV1 = 200 mLc2 = 1,2 mol/LV2 = 50 mL
c = mol/L
6.Difficile
0,25 mol/L300 mL3 mol/L250 mLc = ?550 mL

On mélange 300 mL d’une solution à 0,25 mol/L avec 250 mL d’une solution à 3 mol/L de la même substance. Trouvez la concentration c du mélange (les volumes sont additifs).

c1 = 0,25 mol/LV1 = 300 mLc2 = 3 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L

Corrigé

  1. 1. m = 3,603 g
  2. 2. c = 0,1138 mol/L
  3. 3. V1 = 50 mL
  4. 4. V1 = 32 mL
  5. 5. c = 0,56 mol/L
  6. 6. c = 1,5 mol/L

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