Fiche d’exercices de pH et tampons avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
02468101214acideneutrebasiquepH 4,7

Une solution a un pH de 4,7. Calcule la concentration en ions oxonium [H₃O⁺] en mol/L.

pH = 4,7
[H₃O⁺] = mol/L
2.Facile
02468101214acideneutrebasiquepH = ?

Calcule le pH pH d'une solution de NaOH, une base forte, à 0,05 mol/L et à 25 °C.

c = 0,05 mol/L
pH =
3.Moyen
02468101214acideneutrebasiquepH = ?

Calcule le pH pH d'une solution de acide formique à 0,05 mol/L (Ka = 0,00018).

c = 0,05 mol/LKa = 0,00018
pH =
4.Moyen
02468101214acideneutrebasiquepH = ?

Calcule le pH pH d'une solution de acide benzoïque à 0,1 mol/L (Ka = 6,3 × 10⁻⁵).

c = 0,1 mol/LKa = 6,3 × 10⁻⁵
pH =
5.Difficile
02468101214acideneutrebasiquepH = ?

Un tampon contient 0,25 mol/L d'acide hypochloreux et 0,15 mol/L de son sel de sodium. Ka = 3 × 10⁻⁸. Calcule le pH pH du tampon.

[HA] = 0,25[A⁻] = 0,15Ka = 3 × 10⁻⁸
pH =
6.Difficile
02468101214acideneutrebasiquepH = ?

Un tampon de 1,00 L contient 0,3 mol d'acide fluorhydrique et 0,25 mol de sa base conjuguée (Ka = 0,00068). On ajoute 0,025 mol de NaOH. Calcule le nouveau pH pH.

n(HA) = 0,3 moln(A⁻) = 0,25 moln(OH⁻) = 0,025 molKa = 0,00068
pH =

Corrigé

  1. 1. [H₃O⁺] = 1,995 × 10⁻⁵ mol/L
  2. 2. pH = 12,7
  3. 3. pH = 2,536
  4. 4. pH = 2,606
  5. 5. pH = 7,301
  6. 6. pH = 3,167

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