Fiche d’exercices de pH et tampons avec corrigé

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Nom: ____________________   Date: ____________

1.Facile
02468101214acideneutrebasiquepH 4,7

Une solution a un pH de 4,7. Calcule la concentration en ions oxonium [H₃O⁺] en mol/L.

pH = 4,7
[H₃O⁺] = mol/L
2.Facile
02468101214acideneutrebasiquepH = ?

Calcule le pH pH d'une solution d'acide chlorhydrique (HCl), un acide fort, à 0,25 mol/L.

c = 0,25 mol/L
pH =
3.Moyen
02468101214acideneutrebasiquepH = ?

Calcule le pH pH d'une solution de acide lactique à 0,01 mol/L (Ka = 0,00014).

c = 0,01 mol/LKa = 0,00014
pH =
4.Moyen
02468101214acideneutrebasiquepH = ?

Calcule le pH pH d'une solution de acide formique à 0,5 mol/L (Ka = 0,00018).

c = 0,5 mol/LKa = 0,00018
pH =
5.Difficile
02468101214acideneutrebasiquepH = ?

Un tampon de 1,00 L contient 0,2 mol d'acide hypochloreux et 0,15 mol de sa base conjuguée (Ka = 3 × 10⁻⁸). On ajoute 0,02 mol de NaOH. Calcule le nouveau pH pH.

n(HA) = 0,2 moln(A⁻) = 0,15 moln(OH⁻) = 0,02 molKa = 3 × 10⁻⁸
pH =
6.Difficile
02468101214acideneutrebasiquepH = ?

Un tampon de 1,00 L contient 0,25 mol d'acide acétique et 0,2 mol de sa base conjuguée (Ka = 1,8 × 10⁻⁵). On ajoute 0,02 mol de NaOH. Calcule le nouveau pH pH.

n(HA) = 0,25 moln(A⁻) = 0,2 moln(OH⁻) = 0,02 molKa = 1,8 × 10⁻⁵
pH =

Corrigé

  1. 1. [H₃O⁺] = 1,995 × 10⁻⁵ mol/L
  2. 2. pH = 0,6021
  3. 3. pH = 2,953
  4. 4. pH = 2,027
  5. 5. pH = 7,498
  6. 6. pH = 4,725

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