Fiche d’exercices de pH et tampons avec corrigé

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1.Facile
02468101214acideneutrebasiquepH = ?

Calcule le pH pH d'une solution de NaOH, une base forte, à 0,004 mol/L et à 25 °C.

c = 0,004 mol/L
pH =
2.Facile
02468101214acideneutrebasiquepH 4,7

Une solution a un pH de 4,7. Calcule la concentration en ions oxonium [H₃O⁺] en mol/L.

pH = 4,7
[H₃O⁺] = mol/L
3.Moyen
02468101214acideneutrebasiquepH = ?

Calcule le pH pH d'une solution de acide lactique à 0,05 mol/L (Ka = 0,00014).

c = 0,05 mol/LKa = 0,00014
pH =
4.Moyen
02468101214acideneutrebasiquepH = ?

Calcule le pH pH d'une solution de acide benzoïque à 0,25 mol/L (Ka = 6,3 × 10⁻⁵).

c = 0,25 mol/LKa = 6,3 × 10⁻⁵
pH =
5.Difficile
02468101214acideneutrebasiquepH = ?

Un tampon contient 0,2 mol/L d'acide benzoïque et 0,2 mol/L de son sel de sodium. Ka = 6,3 × 10⁻⁵. Calcule le pH pH du tampon.

[HA] = 0,2[A⁻] = 0,2Ka = 6,3 × 10⁻⁵
pH =
6.Difficile
02468101214acideneutrebasiquepH = ?

Un tampon de 1,00 L contient 0,1 mol d'acide benzoïque et 0,1 mol de sa base conjuguée (Ka = 6,3 × 10⁻⁵). On ajoute 0,02 mol de NaOH. Calcule le nouveau pH pH.

n(HA) = 0,1 moln(A⁻) = 0,1 moln(OH⁻) = 0,02 molKa = 6,3 × 10⁻⁵
pH =

Corrigé

  1. 1. pH = 11,6
  2. 2. [H₃O⁺] = 1,995 × 10⁻⁵ mol/L
  3. 3. pH = 2,589
  4. 4. pH = 2,405
  5. 5. pH = 4,201
  6. 6. pH = 4,377

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