Fiche d’exercices de pH et tampons avec corrigé

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1.Facile
02468101214acideneutrebasiquepH = ?

Calcule le pH pH d'une solution de NaOH, une base forte, à 0,004 mol/L et à 25 °C.

c = 0,004 mol/L
pH =
2.Facile
02468101214acideneutrebasiquepH 1,5

Une solution a un pH de 1,5. Calcule la concentration en ions oxonium [H₃O⁺] en mol/L.

pH = 1,5
[H₃O⁺] = mol/L
3.Moyen
02468101214acideneutrebasiquepH = ?

Calcule le pH pH d'une solution de acide formique à 0,01 mol/L (Ka = 0,00018).

c = 0,01 mol/LKa = 0,00018
pH =
4.Moyen
02468101214acideneutrebasiquepH = ?

Calcule le pH pH d'une solution de acide lactique à 0,25 mol/L (Ka = 0,00014).

c = 0,25 mol/LKa = 0,00014
pH =
5.Difficile
02468101214acideneutrebasiquepH = ?

Un tampon de 1,00 L contient 0,1 mol d'acide lactique et 0,1 mol de sa base conjuguée (Ka = 0,00014). On ajoute 0,01 mol de NaOH. Calcule le nouveau pH pH.

n(HA) = 0,1 moln(A⁻) = 0,1 moln(OH⁻) = 0,01 molKa = 0,00014
pH =
6.Difficile
02468101214acideneutrebasiquepH = ?

Un tampon de 1,00 L contient 0,25 mol d'acide lactique et 0,2 mol de sa base conjuguée (Ka = 0,00014). On ajoute 0,05 mol de NaOH. Calcule le nouveau pH pH.

n(HA) = 0,25 moln(A⁻) = 0,2 moln(OH⁻) = 0,05 molKa = 0,00014
pH =

Corrigé

  1. 1. pH = 11,6
  2. 2. [H₃O⁺] = 0,03162 mol/L
  3. 3. pH = 2,901
  4. 4. pH = 2,233
  5. 5. pH = 3,941
  6. 6. pH = 3,951

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