Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 30 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 150 min ?

t_½ = 30 mint = 150 min

f = %

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,5 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 45 min.

k = 0,02 min⁻¹C_A0 = 1,5 mol/Lt = 45 min

C_A = mol/L

3.Moyen

Une réaction d’ordre 2 (−r_A = k·C_A²) a k = 0,1 L/(mol·min) et une concentration initiale de 0,2 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t_½.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

4.Moyen

Une réaction de loi de vitesse −r_A = k·C_A² a k = 0,25 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 20 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

5.Difficile

Une réaction a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹ à 35 °C et une énergie d’activation de 75 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k₂ à 55 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 55 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Difficile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,01 s⁻¹ à 100 °C et une énergie d’activation de 80 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.

k = 0,01 s⁻¹T = 100 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Corrigé

1. f = 3,125 %
2. C_A = 0,6099 mol/L
3. t_½ = 50 min
4. C_A = 0,1765 mol/L
5. k₂ = 0,1191 min⁻¹
6. A = 1,581 × 10⁹ s⁻¹

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