Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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1.Facile
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.

k = 0,1 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
2.Facile
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Une réaction d’ordre 0 A → produits a une constante de vitesse de 0,025 mol/(L·min). La concentration initiale de A est de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.

k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Moyen
t (min)X (%)t = ?30%

Une réaction d’ordre 0 a k = 0,005 mol/(L·min) et part de 0,8 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 30 % ? Trouvez t.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/LX = 30 %
t = min
4.Moyen
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,1 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Difficile
Tk40 °C0,0270 °C?

Une réaction a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹ à 40 °C et une énergie d’activation de 70 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 70 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 70 °CEa = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Difficile
Tk30 °C0,0245 °C0,056

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,02 min⁻¹ à 30 °C et 0,056 min⁻¹ à 45 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,056 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Corrigé

  1. 1. CA = 0,203 mol/L
  2. 2. CA = 1 mol/L
  3. 3. t = 48 min
  4. 4. CA = 0,6667 mol/L
  5. 5. k2 = 0,2098 min⁻¹
  6. 6. Ea = 55,04 kJ/mol

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