Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·C_A, avec k = 0,005 s⁻¹. Trouvez la vitesse de réaction r quand C_A = 1 mol/L et C_B = 0,2 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,005 s⁻¹C_A = 1 mol/LC_B = 0,2 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 5 min. Quel pourcentage f du réactif reste-t-il au bout de 12,5 min ?

t_½ = 5 mint = 12,5 min

f = %

3.Moyen

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 0,8 mol/L à 0,4 mol/L en 5 min. Trouvez la constante de vitesse k.

C_A0 = 0,8 mol/LC_A = 0,4 mol/Lt = 5 min

k = min⁻¹

4.Moyen

Une réaction d’ordre 2 (−r_A = k·C_A²) a k = 0,1 L/(mol·min) et une concentration initiale de 0,5 mol/L. Trouvez sa première demi-vie t_½.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/L

t_½ = min

5.Difficile

Une réaction a une énergie d’activation de 90 kJ/mol. À 20 °C, elle est trop lente. À quelle température T₂ (en °C) faut-il la chauffer pour la rendre 10 fois plus rapide ?

E_a = 90 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Difficile

Une réaction a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹ à 40 °C et une énergie d’activation de 100 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k₂ à 60 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 60 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Corrigé

1. r = 0,005 mol/(L·s)
2. f = 17,68 %
3. k = 0,1386 min⁻¹
4. t_½ = 20 min
5. T₂ = 39,5 °C
6. k₂ = 0,1003 min⁻¹

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