1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 20 min. Trouvez sa constante de vitesse k.
t½ = 20 min
k = min⁻¹
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 90 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 90 min
CA = mol/L
3.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 1,5 mol/L à 0,525 mol/L en 20 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,525 mol/Lt = 20 min
k = min⁻¹
4.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,3 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 99 % ? Trouvez t.
k = 0,3 min⁻¹X = 99 %
t = min
5.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,4 mol/L, la vitesse vaut 0,002 mol/(L·s) ; avec CA0 = 1,6 mol/L, elle vaut 0,032 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,4 mol/Lr1 = 0,002 mol/(L·s)CA0,2 = 1,6 mol/Lr2 = 0,032 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 90 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 55 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 55 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Corrigé
- 1. k = 0,03466 min⁻¹
- 2. CA = 0,1653 mol/L
- 3. k = 0,05249 min⁻¹
- 4. t = 15,35 min
- 5. n = 2
- 6. k2 = 2,764 min⁻¹
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