Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

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Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·C_A², avec k = 0,5 L/(mol·s). Trouvez la vitesse de réaction r quand C_A = 0,8 mol/L et C_B = 1 mol/L.

r = k·C_A²k = 0,5 L/(mol·s)C_A = 0,8 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,08 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t_½.

k = 0,08 min⁻¹

t_½ = min

3.Moyen

Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 0,5 mol/L à 0,1 mol/L en 15 min. Trouvez la constante de vitesse k.

C_A0 = 0,5 mol/LC_A = 0,1 mol/Lt = 15 min

k = min⁻¹

4.Moyen

Une réaction de loi de vitesse −r_A = k·C_A² a k = 0,4 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 30 min.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Difficile

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,02 min⁻¹ à 30 °C et 0,233 min⁻¹ à 50 °C. Trouvez l’énergie d’activation E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,233 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difficile

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,1 min⁻¹ à 40 °C et 0,328 min⁻¹ à 50 °C. Trouvez l’énergie d’activation E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,328 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Corrigé

1. r = 0,32 mol/(L·s)
2. t_½ = 8,664 min
3. k = 0,1073 min⁻¹
4. C_A = 0,07895 mol/L
5. E_a = 99,99 kJ/mol
6. E_a = 99,94 kJ/mol

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