1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,25 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·CB, avec k = 0,05 s⁻¹. Trouvez la vitesse de réaction r quand CA = 1 mol/L et CB = 0,2 mol/L.
r = k·CBk = 0,05 s⁻¹CA = 1 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Moyen
Une réaction d’ordre 0 a k = 0,04 mol/(L·min) et part de 1 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 20 % ? Trouvez t.
k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 20 %
t = min
4.Moyen
Dans une réaction d’ordre 1, la concentration de A passe de 0,8 mol/L à 0,28 mol/L en 10 min. Trouvez la constante de vitesse k.
CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,28 mol/Lt = 10 min
k = min⁻¹
5.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,005 min⁻¹ à 35 °C et 0,0282 min⁻¹ à 65 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0282 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Difficile
La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,01 min⁻¹ à 20 °C et 0,182 min⁻¹ à 45 °C. Trouvez l’énergie d’activation Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,182 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Corrigé
- 1. t½ = 2,773 min
- 2. r = 0,01 mol/(L·s)
- 3. t = 5 min
- 4. k = 0,105 min⁻¹
- 5. Ea = 49,95 kJ/mol
- 6. Ea = 89,99 kJ/mol
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