1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,025 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.
k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 12 min. Trouvez sa constante de vitesse k.
t½ = 12 min
k = min⁻¹
3.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 0,05 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 95 % ? Trouvez t.
k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 95 %
t = min
4.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,2 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 15 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,005 s⁻¹ à 50 °C et une énergie d’activation de 90 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.
k = 0,005 s⁻¹T = 50 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,005 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 80 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 50 °C pendant 15 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 80 kJ/molT2 = 50 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Corrigé
- 1. CA = 0,6065 mol/L
- 2. k = 0,05776 min⁻¹
- 3. t = 760 min
- 4. CA = 0,25 mol/L
- 5. A = 1,767 × 10¹² s⁻¹
- 6. X = 59,78 %
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