1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 40 min.
k = 0,02 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,08 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.
k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,25 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Moyen
Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 1 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 90 % ? Trouvez t.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 90 %
t = min
5.Difficile
Deux expériences mesurent la vitesse initiale de A → produits. Avec CA0 = 0,1 mol/L, la vitesse vaut 0,01 mol/(L·s) ; avec CA0 = 0,2 mol/L, elle vaut 0,02 mol/(L·s). Trouvez l’ordre de réaction n par rapport à A.
CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 0,2 mol/Lr2 = 0,02 mol/(L·s)
n =
6.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,01 min⁻¹ à 30 °C et une énergie d’activation de 120 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 45 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 45 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Corrigé
- 1. CA = 0,5392 mol/L
- 2. CA = 0,5392 mol/L
- 3. CA = 0,1818 mol/L
- 4. t = 4,5 min
- 5. n = 1
- 6. k2 = 0,09438 min⁻¹
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