1.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.
k = 0,05 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,2 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 0,8 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 5 min.
k = 0,2 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,25 L/(mol·min) et part de 2 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,2 L/(mol·min) et part de 0,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 20 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,02 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 75 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 35 °C pendant 30 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 75 kJ/molT2 = 35 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Une réaction a une constante de vitesse de 0,02 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 75 kJ/mol. Trouvez la constante de vitesse k2 à 30 °C.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 30 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
Corrigé
- 1. CA = 0,1839 mol/L
- 2. CA = 0,2943 mol/L
- 3. CA = 0,3333 mol/L
- 4. CA = 0,1667 mol/L
- 5. X = 93,17 %
- 6. k2 = 0,05519 min⁻¹
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