Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé

Fiche d’exercices de Cinétique chimique gratuite et imprimable : 6 exercices, du niveau facile au niveau examen, avec corrigé. Imprimez-la ou enregistrez-la en PDF.

Nouvelle fiche S’entraîner en ligne avec indices

Pour les enseignants : gratuite à imprimer, copier et utiliser en classe. Chaque nouvelle fiche a de nouvelles valeurs et son propre corrigé. Un lien vers ExamProblems sur la page de votre cours est apprécié.

Nom: ____________________ Date: ____________

1.Facile

La réaction A + B → C suit la loi de vitesse r = k·C_A·C_B², avec k = 0,05 L²/(mol²·s). Trouvez la vitesse de réaction r quand C_A = 1 mol/L et C_B = 0,5 mol/L.

r = k·C_A·C_B²k = 0,05 L²/(mol²·s)C_A = 1 mol/LC_B = 0,5 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Facile

Une réaction d’ordre 1 a une demi-vie de 6 min. Trouvez sa constante de vitesse k.

t_½ = 6 min

k = min⁻¹

3.Moyen

Une réaction d’ordre 2 (−r_A = k·C_A²) dans un réacteur fermé a k = 0,2 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 80 % ? Trouvez t.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/LX = 80 %

t = min

4.Moyen

Une réaction de loi de vitesse −r_A = k·C_A² a k = 0,8 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Trouvez la concentration C_A au bout de 20 min.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

5.Difficile

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,05 min⁻¹ à 25 °C et 0,544 min⁻¹ à 65 °C. Trouvez l’énergie d’activation E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,544 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Difficile

La constante de vitesse d’une réaction vaut 0,01 min⁻¹ à 35 °C et 0,0297 min⁻¹ à 50 °C. Trouvez l’énergie d’activation E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 35 °Ck₂ = 0,0297 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Corrigé

1. r = 0,0125 mol/(L·s)
2. k = 0,1155 min⁻¹
3. t = 20 min
4. C_A = 0,06 mol/L
5. E_a = 50,02 kJ/mol
6. E_a = 60,08 kJ/mol

Corrigés complets pas à pas : entraînez-vous sur ce thème sur examproblems.com.