1.Facile
Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,05 min⁻¹. Trouvez sa demi-vie t½.
k = 0,05 min⁻¹
t½ = min
Fiche d’exercices de Cinétique chimique avec corrigé
2.Facile
Une réaction d’ordre 1 A → produits a une constante de vitesse de 0,1 min⁻¹. La concentration initiale de A vaut 1,5 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 15 min.
k = 0,1 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Moyen
Une réaction d’ordre 1 dans un réacteur fermé a k = 0,1 min⁻¹. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 75 % ? Trouvez t.
k = 0,1 min⁻¹X = 75 %
t = min
4.Moyen
Une réaction de loi de vitesse −rA = k·CA² a k = 0,8 L/(mol·min) et part de 1 mol/L. Trouvez la concentration CA au bout de 10 min.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,002 min⁻¹ à 20 °C et une énergie d’activation de 60 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 50 °C pendant 60 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 60 kJ/molT2 = 50 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Difficile
Une réaction d’ordre 1 a k = 0,01 min⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 90 kJ/mol. Le réacteur fermé fonctionne maintenant à 35 °C pendant 45 min. Trouvez le taux de conversion X atteint.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 90 kJ/molT2 = 35 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
Corrigé
- 1. t½ = 13,86 min
- 2. CA = 0,3347 mol/L
- 3. t = 13,86 min
- 4. CA = 0,1111 mol/L
- 5. X = 69,26 %
- 6. X = 76,82 %
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